A4_Grupo2

Actividade 4

D i ó x i d o  d e  C a r b o n o

<span style="font-family: 'Century Gothic','sans-serif';">O nome da molécula que vamos apresentar é o Dióxido de Carbono (também pode ser chamado de Anidrido carbónico, Gás carbónico e Gelo seco (quando está em estado sólido)). Esta molécula é composta por um átomo de carbono e dois átomos de oxigénio, e por isso sua fórmula química é CO2. O dióxido de carbono geralmente aparece como gás incolor e sem cheiro. As suas propriedades são: Acidez - 6.35, 10.33 Índice de refracção - 1.1120 Viscosidade 0.07 cP at −78 °C Momento dipolar- zero E as suas características são: Massa molar - 44.010 g/mol Densidade - 1.562 g/mL (solid at 1 atm and −78.5 °C), 0.770 g/mL (liquid at 56 atm and 20 °C), 1.977 g/L (gas at 1 atm and 0 °C), 849.6 g/L (supercritical fluid at 150 atm and 30 °C Ponto de fusão - -78 °C, 194.7 K, -109 °F Ponto de ebulição - -57 °C, 216.6 K, -70 °F (at 5.185 bar) Solubilidade em água - 1.45 g/L at 25 °C, 100 kPa Este gás é utilizado em bebidas, extintores, botijas de Paint-Ball e produz um efeito amnésico em pequenos animais. O dióxido de carbono tem vários riscos para a saúde humana, por exemplo quando ingerido em excesso pode causar irritações, náuseas, vómitos e hemorragias no aparelho digestivo, ao inspirar este gás causa asfixia intensa e quando está em estado sólido, em contacto com a pele, pode causar queimaduras. Na atmosfera o dióxido de carbono em excesso causa fenómenos como o efeito de estufa, inversão térmica e o aquecimento global. Esta molécula foi descoberta pelo escocês Joseph Black em 1754.

Carolina Antunes 8ºB Cintia Lage 8ºB